O que este experimento ensina
Aqui a separação acontece principalmente por mudança de solubilidade com a temperatura.
O que você vai usar
| Item | Quantidade/observação |
|---|---|
| Óculos de proteção | 1 — usar durante toda a prática |
| Jaleco | 1 — fechado durante a atividade |
| Luvas de nitrila | usar nas etapas de preparo químico quando indicado; trocar se contaminadas |
| Calçado fechado | obrigatório |
| Água boricada 3% | 100–150 mL |
| Gelo | 1 banho |
| Água deionizada fria | 5–10 mL |
| Papel-filtro | 2 |
| Algodão hidrófilo | 2–4 pequenos tufos |
| Álcool etílico 92,8° INPM ou isopropílico ≥90% | 2–4 mL |
Passo a passo
Concentre
Evapore parte da água sob aquecimento suave.
Resfrie
Primeiro à temperatura ambiente, depois no gelo.
Cristalize
Observe os cristais brancos de H₃BO₃.
Filtre e lave
Use pouquíssima água fria.
Teste pela alça
Observe primeiro a leitura mais limpa possível.
Compare com algodão + álcool
O suporte com chama própria pode ajudar a perceber o verde, embora gere mais fundo de combustão.
Escolha do método de chama
Faça primeiro o teste pela alça de nicromo. Se a solução aquosa for difícil de visualizar, repita com algodão hidrófilo + solução + pequena quantidade de álcool, seguindo exatamente a página Métodos de chama. Nunca adicione álcool a algodão aceso, quente ou fumegante.
Energia entra. Luz sai.
A chama fornece energia. Algumas espécies ficam excitadas por um instante e, ao perder energia, podem emitir fótons. A animação é uma analogia didática, não um modelo de órbitas reais.
Verde, geralmente pálido
região verde
Registre
Aspecto inicial; mudanças durante a preparação; precipitado/filtrado; bolhas; cor/efeito; dificuldade de visualização; possíveis interferentes.
Explique
Não escreva apenas “deu certo”. Relacione o resultado com solubilidade, purificação, emissão, combustão, passivação ou área superficial.